Questão 95 de vestibular, ENEM 2025

Prova: ENEM 2025 - 2º Dia – Caderno 11 – Laranja (Braile e ledor) – Reaplicação - (Ampliada), 2025

Enunciado original completo da questão 95 do ENEM 2025 - 2º Dia – Caderno 11 – Laranja (Braile e ledor) – Reaplicação - (Ampliada), página 3.

A preparação do tetracloreto de carbono, CCl,, substância usada como solvente industrial e em procedimentos de análise química, pode ser feita a partir da reação de clorofórmio (CHCIl;) com cloro (Cl,), em fase gasosa e em equilíbrio químico, representada a seguir:

CHCl; (g) + Cl, (g) = CCl, (g) + HCl (g) AH<O Para maximizar a formação de CCl,, é necessário

elevar a temperatura do sistema reacional.

reduzir o volume do sistema reacional.

aumentar a concentração de HCl.

elevar a concentração de CHCl . 3

reduzir a pressão parcial de Cl . 2

Ver resposta correta e explicação

Alternativa correta: D

elevar a concentração de CHCl . 3

Por quê: O Princípio de Le Chatelier estabelece que para favorecer a formação dos produtos, que estão à direita, o sistema responde a perturbações consumindo excessos ou deslocando-se no sentido endotérmico quando a temperatura diminui. Como há o mesmo número de mols de gás nos dois lados da equação, variações de pressão ou volume não afetam o equilíbrio. Portanto, o aumento da concentração de um dos reagentes, como o clorofórmio (CHCl3), desloca o equilíbrio no sentido direto, maximizando a produção de tetretocloreto de carbono.

Explicação sugerida por IA; confira o gabarito oficial da prova.