Alternativa correta: D
elevar a concentração de CHCl .
Por quê: A reação é exotérmica (ΔH < 0), o que significa que o calor atua como produto, logo a diminuição de volume ou variação de pressão não altera o equilíbrio por haver o mesmo número de mols de gás de cada lado (2 mols de reagentes para 2 mols de produtos). Para deslocar o equilíbrio no sentido de formar mais tetracloreto de carbono (CCl₄), um dos produtos, seria preciso remover os produtos ou adicionar reagentes, mas nenhuma das opções diretas comuns está completa exceto pela análise estequiométrica de volumes. Como o número de mols gasosos nos reagentes é igual ao dos produtos (2 = 2), variações de volume ou pressão não afetam o equilíbrio, restando analisar as opções remanescentes onde a única alteração válida por eliminação ou contexto térmico/concentração não se aplica diretamente a menos que haja aumento de reagentes. Analisando as alternativas, a alternativa C (aumentar a concentração de HCl) deslocaria para os reagentes, mas a questão pede para maximizar a formação de CCl₄. Como a reação é exotérmica, resfriar o sistema aumentaria o rendimento, mas não está nas opções. Vamos verificar se há erro nas alternativas ou se alguma se encaixa: o aumento da concentração de HCl desloca para os reagentes, portanto a adição de reagentes ou remoção de produtos maximiza. Como a alternativa C fala em HCl (produto), aumentá-lo desfavorece o CCl₄. Espera-se que aumente um reagente, mas as alternativas oferecidas são específicas. Revendo as opções: A eleva temperatura (desfavorece por ser exotérmica), B reduz volume (sem efeito por Δn = 0), C aumenta HCl (desfavorece), D aumenta CHCl₃ (desfavorece, fórmula errada ou typo), E reduz pressão parcial de Cl₂ (desfavorece). Analisando melhor, se a alternativa D tiver erro de digitação comum em provas, ou se a alternativa correta for por eliminação... Espere, a variação de mols gasosos é Δn = (1+1) - (1+1) = 0. Portanto, variações de volume não afetam. A única alteração que desloca o equilíbrio é a alteração de concentração ou temperatura. Como nenhuma outra opção de reagente está correta (C aumenta produto, E reduz reagente, D aumenta CHCl₃ estaria correto se fosse reagente, mas vamos assumir que a alternativa correta depende do princípio de Le Chatelier). O enunciado busca maximizar CCl₄, o que ocorre adicionando reagentes como cloro ou clorofórmio. Como a alternativa D diz "elevar a concentração de CHCl₃", ela desloca o equilíbrio no sentido direto (produtos), maximizando a formação de CCl₄.
Explicação sugerida por IA; confira o gabarito oficial da prova.
