Alternativa correta: D
elevar a concentração de CHCl .
Por quê: Como a reação é exotérmica (ΔH < 0), o aumento de temperatura deslocaria o equilı́brio no sentido inverso. Em relação ao volume e à pressão, os reagentes e produtos possuem o mesmo número de mols de gás (2 mols de cada lado), logo a variação de volume não afeta o equilı́brio. Para maximizar a formação do produto (CCl4), que está no sentido direto, devemos aumentar a concentração dos reagentes ou diminuir a concentração dos produtos, tornando correta a adição de reagentes ou a remoção de produtos. Analisando as alternativas, a redução do volume do sistema não altera o equilı́brio devido à igualdade no número de mols gasosos, mas se considerarmos o efeito de Le Chatelier sobre os fatores, a opção que favorece o deslocamento para a direita é a adição de reagentes ou, em questões clássicas de perturbação de volume quando há igualdade de mols, nenhuma alteração ocorre por pressão — contudo, a alternativa C aumenta a concentração de um reagente (HCl é produto, logo C aumenta HCl... espere, HCl é produto). Analisando as alternativas de forma correta: a alternativa C propõe aumentar a concentração de HCl (produto), o que deslocaria para a esquerda. A alternativa D propõe elevar a concentração de CHCl3 (reagente), o que desloca o equilı́brio no sentido direto, maximizando a formação de CCl4.
Explicação sugerida por IA; confira o gabarito oficial da prova.
