Enunciado
A hidroxiapatita, Ca₅(PO₄)₃OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries.
Ca₅(PO₄)₃OH (s) + H⁺ (aq) ⇌ 5 Ca²⁺ (aq) + 3 PO₄³⁻ (aq) + H₂O (l).
O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais.
Creme dental I: bicarbonato de sódio, pH 9,5. II: carbonato de cálcio, pH 11,0. III: citrato de potássio, pH 7,7. IV: dióxido de silício, pH 6,9. V: fosfato de cálcio, pH 7,3.
STORGATTO, G. A.; BRAIBANTE, M. E. F.; BRAIBANTE, H. T. S. A química na odontologia. Química Nova na Escola, v. 39, fev. 2017 (adaptado).
Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?