Enunciado
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (a-Fe,O,), a magnetita (Fe,O,) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
Considere as seguintes equações termoquímicas:
Fe,O, (s)+3CO (g) — 2 Fe (s) + 3 CO, (g) AHº =-25 KJ/mol de Fe, O, 3 FeO (s) + CO, (g) — Fe,O, (s) + CO (g) AH” =—36 kJ/mol de CO, 2 Fe,O, (s) + CO, (gq) > 3 Fe,O, (s) + CO (g) — AHº =+47 kJ/mol de CO, O valor mais próximo de A Hº, em KkJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é
A)
-14.
B)
-17.
C)
50.
D)
64.
E)
-100.