Enunciado
QUESTÃO 113
Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(l) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg,(NO;), dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg,Cl, tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:
Hg, (NO;), (aq) + 2 NaCl (aq) ——> Hg,Cl, (s) + 2 NaNO, (aq) Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro. Massa de NaCI 02 | oa 10 | 12 | 14 em grama (g)
O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg,Cl, obtida em cada frasco. A massa molar do Hg,(NO,), é 525 g mol”, a do NaCl é 58 g mol” e a do Hg,CI, é 472 g mol”.
Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?
