Alternativa correta: D
elevar a concentração de CHCl .
Por quê: A reação é exotérmica (ΔH < 0) e possui o mesmo número de mols de gases em ambos os lados (2 mols de reagentes e 2 mols de produtos). Segundo o Princípio de Le Chatelier, para favorecer a formação dos produtos (deslocar o equilíbrio para a direita), deve-se evitar perturbações como o aumento da temperatura ou a redução de reagentes. Como há um consumo de reagentes e a reação consome clorofórmio e cloro, aumentar a concentração de um dos reagentes (ou o cloro) deslocaria para a direita, mas a única alteração físico-química que restringe o volume gasoso sem alterar o equilíbrio de pressões totais é incorreta; no entanto, adicionar mais reagentes ou remover produtos funcionaria, e a variação do volume não afeta o equilíbrio pois Δn = 0. Assim, analisando as opções restantes por eliminação correta, a alteração de concentração dos reagentes ou produtos desloca o equilíbrio: adicionar reagentes desloca para a direita. Como não há opção direta de adicionar Cl2, a alternativa C propõe aumentar a concentração de HCl (produto, o que deslocaria para a esquerda), mas analisando a variação de volume (B), o número de mols de gás nos reagentes é igual ao dos produtos (1 + 1 = 2), logo a pressão não afeta. Porém, se considerarmos que a reação possui HCl como produto, a única forma de maximizar o CCl4 sem alterar o volume (já que Δn=0) é manipular as concentrações. Aguarde, a alternativa C aumenta a concentração de HCl, o que deslocaria para a esquerda. A alternativa D propõe elevar a concentração de CHCl3 (clorofórmio), o que desloca o equilíbrio no sentido de consumi-lo, maximizando a formação de CCl4.
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